有机化学考研(有机化学考研学校排名)

有机化学考研，有机化学考研学校排名

1.1有机化学概念

1.2结构概念和结构理论

1.3化学键

1.4酸碱的概念

1.1有机化学概念

19世纪初期：把来源于矿物的物质称作无机物一无生机的物质。把来源于动、植物的物质称作有机物一有生机的物质。

1806年：瑞典化学家柏则里(J.Berzelius) ， 为区别于无机物及有机物， 第一个提出了有机化学的概念：研究有机物的化学为有机化学。

1848年：葛美林(Gmelin L.) 提出新有机化学概念：

有机化学是研究碳化合物的化学。

1.2结构概念和结构理论

分子式相同而结构不同的现象…同分异构现象，两个或两个以上具有相同组成的物质…同分异构体。

各个原子的结合方式不同

有机化学面临问题：如何测定结构

1857年：

Kek ule A(凯库勒) 及Couper A(古柏尔) 规则

(1)碳原子是四价的。

邢其毅基础有机化学网课二：

(2)碳原子之间自相结合成键。

分子中原子的种类、数目和排列次序…构造式

Butler ovA(布特列洛夫) 化学结构理论

1861年：

分子不是原子的简单堆积，而是通过复杂的化学结合力按一定的顺序排列起来的，这种原子之间的相互关系及结合方式，就是该化合物的化学结构。

Van tH off JH(范霍夫) 及Lebel JA(勒贝尔) 首次提出碳原子的立体概念。

四面体模型球棍模型

伞形式

碳原子和四个不同集团连接，产生不同的空间排列立体异构现象，这种异构体是立体异构体。

1.3化学键

波粒二象性，不确定原理

5张照片鑫加20张照片叠加500张照片叠加1000张照片叠加

电子云：

表示电子在原子核外空间的概率分布。

云的形状反映了电子的运动状态。

1.3.1原子轨道

原子中每个稳态电子的运动状态都可以用

邢其毅基础有机化学网课三：

一个单电子的波函数

o(x，y，z)来描述，

o称为原子轨道。

：原子核周围的小体积内电子出现的概率。

原子轨道的形状即是电子云的形状。

1.3.2原子的电子构型

原子核外电子排布规律：

1.3.2原子的电子构型

原子核外电子排布规律：

(1) Pauli(保里) 不相容原理：

每个轨道只能容纳两个电子，且自旋相反配对

(2)能量最低原理：

电子尽可能占据能量最低的轨道

1s<2s<2p<3s<3p<4s

(3) Hund(洪特) 规则：

有几个简并轨道而又无足够电子填充时，必须在几个简并轨道逐一各填充一个自旋平行电子后，才能容纳第二个电子。

邢其毅基础有机化学网课四：

1.3.3化学键

将分子中的原子结合在一起的作用力称为化学键。

化学键

1.离子键：

依靠正、负离子之间的静电引力而形成的化学键称为离子键。

无方向性和饱和性，强度与离子电价乘积成正比，离子间距离成反比。

2.金属键：

金属离子与自由电子之间强烈的相互作用称为金属键。

无方向性和饱和性。

3.共价键Lewis电子结构式：

两个或多个原子通过共用电子对而产生的化学键称为共价键。

Lewis结构式：用共价结合的外层电子表示的电子

邢其毅基础有机化学网课五：

结构式。

具有方向性和饱和性。

八隅规则

例题：根据八隅规则，在下列结构式上用黑点表明所有的孤电子对。

1.3.4共价键理论

现代化学键理论是建立在量子力学的基础上的。

价键理论：成键电子只能在化学键相连的原子间区域内运动。(定域)

分子轨道理论：成键电子可以在整个分子内运动。(离域)

价键理论：

(1)如果两个原子各有一个未成对的价电子，且自旋方向相反，相互靠近时可以偶合配对，形成一个共价键。(两个-双键；三个-三键)

(2)如果一个原子的未成对电子已经配对，就不能再与其他原子的未成对电子配对一共价键的饱和性。

(3)电子云重越多，键越强，在电子云密度最大的地方重番一共价键的方向性。

(4)能量相近的原子轨道可进行杂化，组成能量相等的杂化轨道。

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